Question

Considere os seguintes calores de formação. *H2(g) + 1/2 O2(g) ->H2O((l);/\H1=-283kj/mol *H2(g )+ 1/2 O2 (g)-> H2O (g );/\H1=-242kj/mol Com base neles, calcule a entalpia da transformação da agua do estado gasoso para o estado líquido.

Answer 1

H2(g)+ 1/2O2===>H2O(l) ∆H1= -283kj/mol
H2(g) +1/2O2===>H2O(g) ∆H2=-243kj/mol
vamos manter a primeira equação e inverter a segunda equação e o valor da entalpia também muda de sinal

H2(g)+ 1/2O2===>H2O(l) ∆H1= -283kj/mol
H2O(g)==>H2(g) + 1/2O2 ∆H2=+243kj/mo

em seguida simplifica se H(g), 1/2O2 na primeira equação com da segunda equação, e teremos:
H2O(g)===>H2O(l)

o valor da entalpia desta reacção será igual a soma das entalpias das duas equações:

∆H=∆H1+∆H2= -283KJ/mol+242kj/mol
∆H= -41 kj/mol que corresponde a entalpia de transformação da agua no estado gasoso pra estado líquido