Question

considere os elementos sodio (Na), magnesio (Mg, enxofre (S) e cloro (Cl).

de acordo com a distribuiçao eletronica desses elementos, escreva as formulas dos compostos ionicos  que podem ser formdos entre eles

sendo que  Sodio (Na) Z= 11, Magnesio (Mg) Z= 12, Enxofre (S) Z= 16 e Cloro

(Cl) Z= 17

Answer 1

Na+=> 1s² 2s² 2p(6) 3s¹

Na tem 1 elétron em sua última camada,já que como é metal vai perder 1 elétron para virar íon...
Cl- + Na+ ------> NaCl 

Mg2+=>1s² 2s² 2p(6) 3s²

Mg tem 2 elétrons em sua última camada, e como é metal vai perder os 2 elétrons para virar íon....
2Cl- + Mg2+ -----> MgCl2

S -2=>1s²2s² 2p(6)3s² 3p(4) 

S tem 6 elétrons em sua última camada, e como é ametal vai ganhar 2 elétrons para virar íon.
S 2- + 2Na -------> Na2S

Cl- =>1s²2s² 2p(6)3s² 3p(5)

Cl tem 7 elétrons em sua última camada, e como é ametal vai ganhar 1 elétrons para virar íon...
Cl- + Na+ -----> NaCl

Answer 2

Como o sódio é um metal alcalino, ele tem 1 elétron na camada de valência, tendendo a perde-lo, quando ligado ao cloro, forma o NaCl , cloreto de sódio. Quando ele se liga ao enxofre, forma o suleto de sódio, Na2S, o indice 2 na frente do sódio é devido ao fotao de sulfeto ter carga -2.
Já o magnésio é um metal alcalino terroso, com carga 2+, quando ele se liga ao cloro, forma o cloreto de magnésio e quando se liga ao enxofre forma o sulfeto de magnésio.