Considere os elementos de números atômicos 13 e 16. No estado fundamental, quais as configurações eletrônicas dos íons estáveis que esses elementos podem formar?
Soluções para a tarefa
Resposta:
₁₃Aℓ⁺³: 1s² 2s² 2p⁶
₁₆S⁻²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Explicação:
Para realizar a distribuição eletrônica de íons:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Lembre que:
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
- camada de valência é a camada mais externa
Distribuição do átomo neutro:
₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 3:
₁₃Aℓ⁺³: 1s² 2s² 2p⁶
Distribuição do átomo neutro:
₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- o ânion recebeu 2 elétrons, entraram no subnível 3p
₁₆S⁻²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
