Question

Considere os dados da tabela abaixo, a 25 °C e 1 atm.

Com base nos valores de entalpia de formação oferecidos na tabela acima, calcule a

variação de entalpia para a reação e marque a alternativa correspondente:


NH3(g) + HCℓ(g) → NH4Cℓ(s)


a) - 176 kJ/mol. A reação é exotérmica.

b) + 176 kJ/mol. A reação é endotérmica.

c) + 452 kJ/mol. A reação é endotérmica.

d) - 452 kJ/mol. A reação é exotérmica.

e) - 268 kJ/mol. A reação é exotérmica.​

Answer 1

Explicação:

$\sf \Delta H=\Delta H_p-\Delta H_{r}$

=> Produto

$\sf \Delta H_p=-314~kJ/mol$

=> Reagentes

$\sf \Delta H_r=-46-92$

$\sf \Delta H_r=-138~kJ/mol$

Logo:

$\sf \Delta H=\Delta H_p-\Delta H_{r}$

$\sf \Delta H=-314-(-138)$

$\sf \Delta H=-314+138$

$\sf \Delta H=-176~kJ/mol$

Como $\sf \Delta H < 0$, essa reação é exotérmica

Letra A

Answer 2

Resposta:

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