Question

Considere os dados abaixo e assinale a alternativa que traz o valor correto da variação de entalpia (ΔH) da seguinte reação: CH₄(g) + Cl₂(g) → H₃CCl (g) + HCl

A) +115 kJ/mol

B) +106 kJ/mol

C) -115 kJ/mol

D) -106 kJ/mol
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Answer 1

Resposta:

Explicação: entalpia aparti de uma ligação Química:

Delta H⁰f = delta H ⁰r - delta H⁰p

Delta H⁰f = deltaH⁰r(4.412 + 242) - ( 3.412+ 338 + 431)

1890 - 2005 = - 115 Kcal / mol‐ 1 exotérmica