Question

Considere os átomos : A ( p+=6) B ( p+=10 ) e c (P+=16), se cada um deles recebem 2 elétrons, quais serão as cargas de cada um?

Answer 1

O átomo A tem 6 prótons, portanto tem 6 elétrons, já que está neutro.
O átomo B possui 10 prótons e 10 elétrons, a mesma situação do átomo A.
O átomo c tem 16 prótons, então tem 16 elétrons.

⇒Como cada um recebeu 2 elétrons, ficaram com mais elétrons do que prótons, portanto ficaram carregados negativamente, já que os elétrons são partículas negativas. Deixaram de ser átomos neutros, que é quando o n° prótons é igual ao n° de elétrons, agora são íons; os íon podem ser ânions ou cátions.

Então,

A= (p+=6 e $e^{-}$=6+2=8). O átomo A possui 6 prótons e 8 elétrons, agora é um íon negativo, que também é chamado de ânion.

B=(p+=10 e $e^{-}$=10+2=12). O átomo B possui 10 prótons e 12 elétrons, agora também é um íon negativo, um ânion.

c=(P+=16 e $e^{-}$=16+2=18). O átomo c possui 16 prótons e 18 elétrons, agora é um íon negativo, ânion.

Átomo A= ânion divalente do átomo A: $^6A^{2^-}$

Átomo B= ânion divalente do átomo B: $^1^0B^{2^-}$

Átomo c= ânion divalente do átomo c: $^1^6{c^2^-}$

⇒ O sinal de menos significa que ganhou elétrons, acompanhado do n°2 significa que ganhou 2 elétrons. É divalente porque são 2 elétrons e é ânion porque tem cargas negativas a mais.

Eles têm cargas negativas.
Acredito que seja isso, espero ter ajudado. :)