Considere o seguinte equilíbrio gasoso, num recipiente de 2,0 litros, à temperatura T: A2(g) ↔ 2 A(g) Partindo-se de 1,0 mol de A2, se somente o,1 % se decompor em A, qual será o valor de Kc?
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19
A reação é:
A2(g) --> 2 A(g)
Se somente 0,1% de 1mol de A2 se decompor, teremos:
Inicial Reage Final
A2(g) 1mol -0,001mol 1-0,001=0,999mol
A(g) 0mol ( 0,001).2 0+0,002=0,002mol
Então teremos as seguintes concentrações:
C=n/V V=2L
C(A2)=0,999/2=0,4995mol/L
C(A)=0,002/2=0,001mol/L
A expressão para o Kc dessa reação será:
Kc=C(A)²/C(A2) = 0,001²/0,4995=2,002.10^-6
Espero ter ajudado =)
A2(g) --> 2 A(g)
Se somente 0,1% de 1mol de A2 se decompor, teremos:
Inicial Reage Final
A2(g) 1mol -0,001mol 1-0,001=0,999mol
A(g) 0mol ( 0,001).2 0+0,002=0,002mol
Então teremos as seguintes concentrações:
C=n/V V=2L
C(A2)=0,999/2=0,4995mol/L
C(A)=0,002/2=0,001mol/L
A expressão para o Kc dessa reação será:
Kc=C(A)²/C(A2) = 0,001²/0,4995=2,002.10^-6
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