Considere o seguinte equilíbrio 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g). Qual sera o efeito provocado no equilibrio quando:
A) a pressão do sistema for diminuida;
B) A concentração de SO3 é diminuida;
C) A concentração de O2 é aumentada.
Soluções para a tarefa
B) O equilíbrio será favorecido no sentido de produção da substância que tem sua concentração reduzida, isto é, no sentido da formação de SO3.
C) O equilíbrio será deslocado no sentido de consumo dessa substância! desgastando-o juntamente com o SO2 e produzindo o SO3!
O efeito provocado no equilíbrio quando a pressão for diminuída, concentração de SO₃ diminuída e concentração de SO₂ aumentada, respectivamente, são:
a) Deslocado para a esquerda (reagentes).
b) Deslocado para a direita (produtos).
c) Deslocado para a direita (produtos).
Variações na pressão em reações que tenham somente sólidos e líquidos, não alteram a posição do equilíbrio nessas situações, pois estas fases, são virtualmente, incompressíveis. Em reações onde são produzidos ou consumidos gases, variações de pressão alteram a posição do equilíbrio.
Na reação:
2SO2(g) + O2(g) ⇒ 2SO3(g)
a) Há 3 mol no lado dos reagentes e 2 mol no lado do produto. Logo, há um maior volume no lado dos reagentes. Quando a pressão do sistema é diminuída, o equilíbrio se deslocará para a posição onde há um maior número de moléculas (maior volume), na tentativa de compensar o efeito dessa perturbação. O equilíbrio se deslocará para a esquerda.
b) Quando a concentração de SO₃ é diminuída, o sistema se ajustará para produzir mais SO₃, num esforço para suprir essa diminuição. Portanto, o equilíbrio será deslocado para a direita.
c) Quando a concentração de O₂ é aumentada, o sistema usa parte desse reagente adicionado para reagir com SO₂ e produzir mais SO₃. Portanto, o equilíbrio se deslocará para a direita.
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