Question

Considere o rótulo de água oxigenada a seguir: volume total: 500ml e 10 volumes.

A)Determine a quantidade de peróxido de hidrogênio presente no frasco.

B)Determine a concentração da solução apresentada em mol/L.

Answer 1

Resposta:

a) 34 g

b) 2 mol/L

Explicação:

- a água oxigenada é uma mistura de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) e água (H₂O);

- lembre que concentração a 10 volumes significa que 1 L de solução produz 10 L de O₂ (g), medidos nas CNTP, conforme a reação:  

H₂O₂(aq) --> H₂O (ℓ) + 0,5(ℓ) O₂(g)

Dados

MM(H₂O₂): 1*2 + 16*2= 34 u= 35 g/mol ==> mol= 34 g

MM(O2): 16+2= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g  

V= 500 mL ==>V=  0,5 L

a)

- cálculo do volume de O₂ produzidos por 0,5 L da solução

Regra de três

1 L(solução) ---- 10 L(O₂)

0,5 L(solução) --  x L(O₂)

x= 10 L * 0,5 L ÷ 1 L

x= 0,5 L(O₂)

- cálculo da massa de peróxido  em 0,5 L da solução

- veja que pela estequiometria da equação química 1 mol de H₂O₂ produz 0,5 L de oxigênio, assim:

1 mol de H₂O₂= 34 g que é a massa de peróxido existente no frasco;

b)  

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V) onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= 34 g

MM1= 34 g/mol

V= 0,5 L

M=?

M= 34 g ÷ (34 g/mol*0,5 L)

M= 34 ÷ 17

M= 2 mol/L