Considere o rótulo de água oxigenada a seguir: volume total: 500ml e 10 volumes.
A)Determine a quantidade de peróxido de hidrogênio presente no frasco.
B)Determine a concentração da solução apresentada em mol/L.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) 34 g
b) 2 mol/L
Explicação:
- a água oxigenada é uma mistura de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) e água (H₂O);
- lembre que concentração a 10 volumes significa que 1 L de solução produz 10 L de O₂ (g), medidos nas CNTP, conforme a reação:
H₂O₂(aq) --> H₂O (ℓ) + 0,5(ℓ) O₂(g)
Dados
MM(H₂O₂): 1*2 + 16*2= 34 u= 35 g/mol ==> mol= 34 g
MM(O2): 16+2= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g
V= 500 mL ==>V= 0,5 L
a)
- cálculo do volume de O₂ produzidos por 0,5 L da solução
Regra de três
1 L(solução) ---- 10 L(O₂)
0,5 L(solução) -- x L(O₂)
x= 10 L * 0,5 L ÷ 1 L
x= 0,5 L(O₂)
- cálculo da massa de peróxido em 0,5 L da solução
- veja que pela estequiometria da equação química 1 mol de H₂O₂ produz 0,5 L de oxigênio, assim:
1 mol de H₂O₂= 34 g que é a massa de peróxido existente no frasco;
b)
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou concentração molar)
Aplicar
M= m1 ÷ (MM1*V) onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
Dados
m1= 34 g
MM1= 34 g/mol
V= 0,5 L
M=?
M= 34 g ÷ (34 g/mol*0,5 L)
M= 34 ÷ 17
M= 2 mol/L