Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da hidrogenação da acetona, representada pela equação acima.

Fazendo uso das informações contidas na tabela acima, é correto afirmar que a variação de entalpia para essa reação, em kJ/mol, é igual a:
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Soluções para a tarefa
Olá Overdu, tudo bem?
Bom, a primeira coisa a termos em mente é:
variação de entalpia (ΔH) = Hfinal – Hinicial
Nesse exercício, ele nos dá quantidade de energia contida em cada ligação. Uma reação química é um processo onde há o rearranjo dos átomos. Ou seja, os átomos quebram suas ligações e se religam de uma maneira diferente (se ligarem da mesma maneira não teremos uma reação nem nada ocorrendo, claro!).
A gente sabe que para que os átomos quebrem as ligações, eles necessitam receber energia. Quando eles se ligam e formam a ligação, eles liberam energia.
(Ligações entre átomos diferentes, quantidades de energias envolvidas diferentes.)
Podemos somar todas as ligações em cada molécula dos produtos e reagentes, mas nesse exercício percebemos que não vai rolar assim. Observe que a cadeia principal (CH3-C-CH3) é a mesma antes da reação e depois dela. Assim, a quantidade de energia não varia nesses átomos. Não precisamos das quantidades de energia deles.
Portanto, quantidade de energia que temos nos reagentes (H inicial ou H reagentes):
quebra da ligação C=O da acetona : 1 x 745 kj/mol
quebra da ligação H - H: 1x 436 kj/mol
(para ser incorporada à cadeia carbônica)
Serão necessários 1181 kj/mol para que a reação (o rearranjo dos átomos) ocorra.
Quantidade de energia nos produtos (H final ou Hprodutos)
Formação de uma ligação C – H: 1 x 413kj/mol
Formação de uma ligação C – O: 1 x 358kj/mol
Formação de uma ligação O – H: 1 x 463kj/mol
Serão liberados 1234 kj/mol do rearranjo (das ligações formadas) pelos átomos.
Portanto a variação de entalpia:
ΔH = Hfinal – Hinicial = 1234 – 1181 = 53 kj/mol (não esqueça as unidades !!!)
A variação de entalpia será de 53 kj/mol.
Obs.:O valor será positivo, demonstrando que o processo é endotermico, já que a quantidade de energia no produto (1234) é maior do que a dos reagentes(1181). Para o produto existir, ele precisou ter essa maior quantidade de energia.
Beleza?
:)
No caso podemos afirmar que a variação da Entalpia será igual a: 53 kj/mol.
Isso porque o texto do enunciado da questão diz respeito as perspetivavas ligadas a entalpia das substâncias.
Assim, temos que:
variação de entalpia (ΔH) = Hfinal – Hinicial
Para realizar o cálculo podemos perceber que a a quantidade de energia nos regantes é:
quebra da ligação C=O da acetona : 1 x 745 kj/mol
quebra da ligação H - H: 1x 436 kj/mol
Assim, serão precisos 1181 kj/mol para que a reação (o rearranjo dos átomos) ocorra.
Já a quantidade de energia dos produtos ou (H final ou Hprodutos) será igual a:
Formação de uma ligação C – H: 1 x 413kj/mol
Formação de uma ligação C – O: 1 x 358kj/mol
Formação de uma ligação O – H: 1 x 463kj/mol
Logo, podemos perceber que serão liberados 1234 kj/mol do rearranjo (das ligações formadas) pelos átomos.
Agora vamos fazer a variação da entalpia:
ΔH = Hfinal – Hinicial = 1234 – 1181 = 53 kj/mol
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espero ter ajudado!
