Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio:
Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V, e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre.
Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.
a) Cd > Cu > Ag; +0,74 V
b) Cd > Cd > Ag; +0,74 V
c) Cu > Cu > Ag; +0,74 V
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LETRA (A)
Estabelecendo a ordem decrescente de potencial de oxidação entre os 3 elementos:
- Cd > Cu > Ag
Para calcular a ddp da pilha, basta subtrair o menor potencial de redução do maior potencial de redução, temos:
- U = + 0,34 - (- 0,40) = + 0,74 V
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