Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.
Soluções para a tarefa
O ESQUEMA FOI ANEXADO!
CONTINUAÇÃO DA QUESTÃO:
Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do e do são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três materiais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.
ALTERNATIVAS:
a) COBRE > Ag > Cd; - 0,74 V
b) Cd > COBRE > Ag; + 0,74 V
c) Ag > COBRE > Cd; - 0,06 V
d) Cd > COBRE > Ag; + 0,06 V
e) Ag > Cd > COBRE; - 0,74 V
RESOLUÇÃO
Pilha é o dispositivo que converte energia química em energia elétrica. Sabemos que as reações que se realizam em uma pilha são espontâneas, logo o ΔE° é sempre positivo.
Os átomos Cd⁰ da lâmina perde elétrons logo ocorre oxidação
Cd⁰ → Cd²⁺ + 2e⁻
Os átomos de COBRE da solução recebem elétrons logo ocorre redução
COBRE²⁺ + 2e⁻ → Cd⁰
Como a prata é um metal mais nobre que o Cobre ela possui menor tendência à sofrer oxidação, repare a ordem crescente dos potenciais de oxidação:
Ag⁰ // Ag⁺ < COBRE⁰ // COBRE²⁺ < Cd⁰ // Cd²⁺
Δe⁰ = e maior potencial oxidativo ⁻e menor potencial oxidativo.
ΔE⁰ = 0,40 - (- 0,34) = +0,74V
ALTERNATIVA CORRETA: LETRA B.
