Considere o equilíbrio representado por: 2H2S(g) + 3O2(g) ←→ 2H2O(g) + 2SO2(g)
Kp= 1 x 10^4
Se as pressões parciais de O2(g), H2O(g) e SO2 (g) nesse equilíbrio forem
respectivamente iguais a 1 atm, 10 atm e 10 atm a pressão parcial de H2S(g) será igual a:
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Olá!
O cálculo da constante de equilíbrio Kp é dado pela razão ente as pressões parciais dos produtos pelas pressões parciais dos reagentes. Todos os valores elevados aos coeficientes estequiométricos. Atenção que só entram compostos no estado gasoso!
Para essa questão:
Kp =( (pH₂O)² x (pSO₂)²)/p(H₂S)² x p(O₂)³
1 x 10⁴ = (10² x 10²)/p(H₂S)² x 1³
1 x 10⁴ . p(H₂S)² = 10⁴
p(H₂S)² = 10⁴/1 x 10⁴
p(H₂S) = 1 atm
Então a pressão parcial de H₂S será de 1 atm.
Espero ter ajudado!
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