Question

Considere o equilíbrio representado pela Equação (I). Suponha que comecemos com HI puro a uma concentração de 0,100 mol/L a 520°C. A concentração de equilíbrio do H2 é 0.010 mol/L. Calcule
a. [I2], b. [HI], c. Kc para a reação (I)
2 HI (g)
H2 (g) + I2 (g) (I)

Answer 1

2 HI >>> H2 (g) + I2 (g)

por estequiometria, 1 mol de H2 está para 1 mol de I2... logo a concentração de ambos, no equilíbrio, são iguais

a e b) [I2] = [HI] = 0,010 mol/L

como começou com 0,100 mol/L de HI e foram consumidos, no equilíbrio, 0,010 mol/L de I2 e 0,010 mol/L, também, de H2... basta-nos reduzir do total de HI inicial

[HI] = 0,100 mol/L - 2x0.010 mol/L = 0,100 mol/L - 0,020 mol/L = 0,08 mol/L

c) Kc = [I2] [H2] / [HI]²
   Kc = [0,01] [0,01] / [0,08]²
   Kc = [10^-2] [10^-2] / [0,0064]
   Kc = 10^-4 / 64^-4
   Kc = 0,015625 = 0,0156