Considere o equilíbrio químico que ocorre em um frasco
fechado contendo água oxigenada à temperatura constante:
H2 O2(aq) ---------- H2O (l) + 1/2 O2(g)
A constante Kc desse equilíbrio é calculada pela expressão:
Anexos:
Soluções para a tarefa
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21
A constante de equilibrio é dada por:
Kc = [C]^c . [D]^d
-----------------
[A]^a . [B]^b
Sendo: Kc = [H₂0] . [0₂]^₁:₂
-----------------
[H₂0₂] . [B]^b
Eliminamos o H₂0 por ser uma substancia pura e na constante de equilibrio, os componetes solidos e liquidos puros não devem ser representados, apenas as substancias gasosas e em solução aquosa.
O [B]^b não considere, porque no lado dos reagentes temos apenas o H₂O₂.
Letra B
Espero ter ajudado!
Kc = [C]^c . [D]^d
-----------------
[A]^a . [B]^b
Sendo: Kc = [H₂0] . [0₂]^₁:₂
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[H₂0₂] . [B]^b
Eliminamos o H₂0 por ser uma substancia pura e na constante de equilibrio, os componetes solidos e liquidos puros não devem ser representados, apenas as substancias gasosas e em solução aquosa.
O [B]^b não considere, porque no lado dos reagentes temos apenas o H₂O₂.
Letra B
Espero ter ajudado!
Respondido por
1
Resposta:
B
Explicação:
...............................
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