Química, perguntado por fsfdgd, 11 meses atrás

Considere o equilíbrio 2CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g).

Quando se adiciona O2 gasoso a esse sistema:

a) ( ) o equilíbrio é deslocado para a direita.

b) ( ) há uma alteração na constante de equilíbrio.

c) ( ) há um aumento na energia de ativação da reação reversa.

d) ( ) há formação de uma quantidade maior de CO.

e) ( ) há formação de uma quantidade maior de CO2.

Soluções para a tarefa

Respondido por Usuário anônimo

Quando temos reações químicas em que as concentrações não se alteram, dizemos que elas estão em equilíbrio químico, pois, as reações direta e inversa acontecem com a mesma velocidade. Porém, se houver alguma força externa no equilíbrio, o sistema precisa buscar alguma solução para conter os efeitos desta força.

Os fatores que podem afetar a condição de equilíbrio de uma reação são:

Concentração
Temperatura
Pressão

O enunciado analisa o seguinte equilíbrio químico:

2 CO₂ (g) ⇄ 2 CO (g) + O₂ (g)

E pergunta o que acontecerá se adicionarmos O₂ gasoso no sistema. Vamos analisar as opções:

a) ( F ) o equilíbrio é deslocado para a direita.

Justificativa: Ao adicionarmos O₂ (g) o equilíbrio deslocará para a esquerda.

b) ( F ) há uma alteração na constante de equilíbrio.

Justificativa: A constante de equilíbrio não depende das concentrações iniciais de reagentes e produtos numa determinada temperatura.

c) ( F ) há um aumento na energia de ativação da reação reversa.

Justificativa: As velocidades das reações diretas e inversas em equilíbrio químico são iguais.

d) ( F ) há formação de uma quantidade maior de CO.

Justificativa: Ao adicionarmos O₂ (g) aumentamos o número de choques com o CO (g), favorecendo a produção de CO₂ (g).

e) ( V ) há formação de uma quantidade maior de CO₂.

Justificativa: Com o aumento do número de choques entre CO (g) e O₂ (g), aumentamos a produção de CO₂ (g), e o equilíbrio será deslocado para a esquerda.