Considere o atomo A com numero atomico igual a 7 e o numero de massa igual 3x-7, esse atomo é isotono de B que apresenta numero de massa 2x+1 e protao a mais que A. Calcule o numero de massa A e B
Soluções para a tarefa
Considerando que essa frase "protao a mais que A", signifique que o átomo B apresenta UM próton a mais do que A, temos que o número de massa:
- De A = 14
- De B = 15
O que são isótonos
Os isótonos são átomos que contém a mesma quantidade de nêutrons embora os números atômicos e os números de massas sejam diferentes.
O número de nêutrons de um átomo é dado pela diferença entre o número de massa (A) e o número atômico (Z), logo:
N = A - Z
Para o átomo chamado A, temos:
- número de massa = 3x - 7
- número atômico = 7
- nêutrons = (3x - 7) - 7
Para o átomo chamado B, temos:
- número de massa = 2x + 1
- número atômico = 7 + 1 = 8 (lembrando que prótons = nº atômico, em um átomo neutro)
- nêutrons = (2x + 1) - 8
Dessa forma, como os átomos A e B são isótonos, podemos igualar a quantidade de nêutrons.
(3x - 7) - 7 = (2x + 1) - 8
3x - 7 - 7 = 2x + 1 - 8
3x - 14 = 2x - 7
3x - 2x = -7 + 14
x = 7
Agora, vamos substituir x = 7 no número de massa de cada elemento:
- Para o átomo chamado A
3x - 7 =
3*7 - 7 =
21 - 7 = 14
- Para o átomo chamado B
2x + 1 =
2*7 + 1 =
14 + 1 = 15
Saiba mais sobre isótonos em: brainly.com.br/tarefa/3131611
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