Question

Considere o átomo A com n° atômico 6 e n° de massa (4x-2). Esse átomo é isótono do átomo B, que apresenta número de massa (3x-1) e dois próton a menos que A. Determine os n°s de massa de A e B

Answer 1

Primeiramente : Nº atomico = z , Nº de massa = a,  e Nº de neutrons = n

o atomo "A" tem    
z= 6
a= (4x-2)
n= (4x-2-6)

o atomo "B" tem
z= 4
a= (3x-1)
n= (4x-2-6) ja que é isotono , tem a mesma quantidade de neutrons do atomo "A"

levando em conta que (n=a-z), no atomo "B" temos:
4x-2-6 = 3x-1-4
4x-3x = -5+2+6
x=3

substituindo o x nos valores temos para o atomo "A"
z=6,a=10 e n=4
Atomo "B"
z=4,a=8 e n=4