Question

Considere as seguintes equações termoquímicas:
ΔH em kcal/mol (25 ◦C e 1 atm)
I – Cu(s) + ½ O2(g) → CuO(s) -37,6
II – C(s) + ½ O2(g) → CO(g) -26,0
III – 2 Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s) -400,0
IV - 2 Au(s) + 3/2 O2(g) → Au2O3(s) +20,0
V - F2(g) + ½ O2(g) → F2O(g) +5,0

A equação que representa a reação mais exotérmica é:
A) I
B) II
C) III
D) IV
E) V

Answer 1

Resposta:

D) IV

Explicação:

∆HI = + 37,6

∆HII = + 26,0

∆HIII = + 400,0

(todas as anteriores são endotérmicas)

∆HIV = - 20,0

∆HV = - 5,0

(as duas anteriores são exotérmicas mas a IV é mais)