Considere as seguintes equações:
I.HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O
II.H2 + ½ O2 → H2O
III.SO3+ H2O → H2SO4
Ocorre oxirredução apenas em:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) II e III.
Com resolução por favor
Soluções para a tarefa
Alternativa “b”.
Sabemos que somente na equação II ocorre oxirredução porque somente nela há transferência de elétrons. Isso é visto pelo Nox:
+1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2
I.HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O (Não houve alteração no Nox dos elementos, portanto, não houve oxirredução).
0 0 +1 -2
II.H2 + ½ O2 → H2O
Observe que o hidrogênio oxidou (perdeu elétrons, seu Nox diminuiu), pois ele transferiu elétrons para o oxigênio, que reduziu.
+6 -2 +1 -2 +1 +6 -2
III.SO3+ H2O → H2SO4 (Não houve alteração no Nox dos elementos, portanto, não houve oxirredução).
Ocorre oxirredução apenas em:
b) II.
O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.
As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.
Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.
Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.
Na reação:
I. HCl + NaOH → NaCl + H2O
+1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2
Não houve alteração no Nox dos elementos, portanto, não houve oxirredução.
II . H2 + ½ O2 → H2O
0 0 +1 - 2
O hidrogênio oxidou (perdeu elétrons, seu Nox diminuiu).
III. SO3+ H2O → H2SO4
+6 -2 +1 -2 +1 +6 -2
Não houve alteração no Nox dos elementos, portanto, não houve oxirredução.