Question

Considere as seguintes configurações eletrônicas, que podem ser de estado fundamental ou excitado:


I) 1s2 2s2 2p1
II) 1s2 2s3 2p0
III) 1s2 2s1 2p3
IV) 1s3 2s1
V) 1s2 2s1 2p7
VI) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8


De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli, o número de configurações impossíveis, dentre as representadas, é:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5

Answer 1

Apenas as afirmações I e VI estão corretas, então a resposta é letra C, 4 incorretas.

Answer 2

Resposta: O número de configurações impossíveis será de 4!

Explicação: As alternativas incorretas são: II, III, IV, V.

Primeiramente, de acordo com o Princípio de Pauli, em um orbital pode haver no máximo dois elétrons.

E devemos considerar que:

Subnível s: pode acolher 2 elétrons por camada;

Subnível p: pode acolher 6 elétrons por camada;

Subnível d: pode acolher 10 elétrons por camada;

Subnível f: pode acolher 14 elétrons por camada.

Logo,

Subnível s: 1 orbital com 2 elétrons;

Subnível p: 3 orbitais com 2 elétrons;

Subnível d: 5 orbitais com 2 elétrons;

Subnível f: 7 orbitais com 2 elétrons.

E devemos levar em conta também a ordem de energia da Distribuição de Energia do Diagrama de Linus Pauling:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 ...

Portanto de acordo com a ordem de distribuição de energia:

II) 1s2 2s3 2p0 =

> 1s2 2s2 2p1

III) 1s2 2s1 2p3  => 1s2 2s2 2p2

IV) 1s3 2s1  => 1s2 2s2

V) 1s2 2s1 2p7 => 1s2 2s2 2p6

Alternativa c).

Espero ter ajudado!