Question

Considere as seguintes configurações eletrônicas dos
átomos dos elementos químicos genéricos (X, Y, Z, T e
V), no estado fundamental:
X → 1s2
Y → 1s22s22p63s23p64s2
Z → 1s22s22p63s2
T → 1s22s22p6
V → 1s22s22p5
a) Indique o elemento que apresenta a maior energia de
ionização. Justifique.
b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies
isoeletrônicas: V1–

, Z2+ e T. Justifique.

c) Qual dentre os elementos (X,Y, Z, T e V) é o mais
eletronegativo? Justifique.
d) Organize os elementos em ordem crescente de
eletropositividade. Explique.

Answer 1

Resposta:

A) O elemento que apresenta a maior energia de ionização é T, pois a energia de ionização cresce de baixo para cima e da esquerda para direita, e o elemento T (Neônio) é o que está mais a direita de todos os citados. A afinidade eletrônica cresce no mesmo sentido da energia de ionização, mas o gases nobres não entram nessa relação por terem o octeto, portanto, o elemento T é o que possui menor afinidade eletrônica.

B) V+<Z2+=T. O raio atômico cresce de cima para baixo e da direita para a esquerda, ou seja, quanto mais elétrons tiver um átomo, maior será o seu raio.V+ possui 8 elétrons, e Z2+ e T possuem 10 elétrons.

C) A eletronegatividade cresce no mesmo sentido que a energia de ionização, porém o gases nobres devem ser desconsiderados, portanto, o elemento V é o mais eletronegativo.