Question

Considere as seguintes amostras:
I.1 mol de ácido sulfúrico (H2SO4);
II.44,8 litros de gás oxigênio (O2) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP);
III.9,0 × 10^23 moléculas de ácido acético (C2H4O2)
IV. 70 g de glicose (C6H12O6).Massas molares (g/mol): H2SO4=98; O2=32; C2H4O2=60; C6H12O6=180. A opção em ordem CRESCENTE de massa de cada substância é:

Answer 1

A ordem crescente em massa é II, IV, III e I.

Temos que 1 mol de acido sulfúrico corresponde a 98 g. Logo em I temos 98 gramas.

Qualquer gás na CNTP irá ocupar 22,4 L/mol. Como temos 44,8 litros de gás oxigênio, temos 2 moles do mesmo. Como sua massa molar é de 32 g, temos que a massa em II é 64 gramas.

Temos que 1 mol de qualquer substância corresponde a 6,0 x $10^{23}$ moléculas. Como temos 9,0 x  $10^{23}$ de ácido acético e 1 mol do mesmo corresponde a 60 g, teremos:

6,0 x $10^{23}$ moléculas ------ 60 g

9,0 x $10^{23}$ moléculas ------ x

x = 90 gramas

E por fim em IV temos 70 gramas.

Espero ter ajudado!