Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas:
Soluções para a tarefa
I. O Carbono mudou seu número de oxidação de 4+ para 2+ (reduziu) e o Hidrogênio mudou seu número de oxidação de 1- para 0 (oxidou).
III. O Zinco mudou seu número de oxidação de 0 para 2+ (oxidou) e o Hidrogênio mudou seu número de oxidação de 1+ para 0 (reduziu).
Não há agentes oxidantes e redutores nas reações II e IV, logo a alternativa correta é a letra B.
As reações de óxido-redução são apenas I e III.
A alternativa correta é a letra "b".
Reações de óxido-redução
Reações de óxido-redução são aquelas que ocorrem transferência de elétrons, ou seja, um elemento ganha elétrons, enquanto o outro cede.
A substância que perde elétrons sofre oxidação, enquanto a que ganha elétrons, sofre redução.
Analisando as reações
I. CH₄ + H₂O → CO + 3 H₂
O nox do carbono varia de -4 no CH₄ e indo a +2 no CO. O nox do hidrogênio no H₂O é +1 indo a 0 no H₂, que é uma substância simples. Como uma substância ganha elétrons e outra recebe, variando o nox, essa reação é caracterizada como óxido-redução.
II. AgCl + 2 NH₃ → Ag(NH₃)₂⁺ + Cl⁻
Não há variação de carga em nenhum dos elementos. Não é uma reação de óxido-redução.
III . Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂
O nox do zinco variou de 0 a 2+ e o do hidrogênio de +1 a 0. É uma reação de óxido-redução.
IV. 2 H⁺ + 2CrO₄²⁻ → Cr₂O₇²⁻ + H₂O
Não há variação de carga em nenhum dos elementos. Não é uma reação de óxido-redução.
Entenda mais sobre reação de óxido-redução em: https://brainly.com.br/tarefa/19185823
