Question

considere as espécies químicas representadas a seguir: -2S, Ar, +3Fe, +2Ca, +3Al, -Cl.

a) identifique, com o auxílio da Tabela Periódica , as espécies isoeletronicas , apresentando-as em ordem decrescente de raio.

b) identifique, dentre as espécies químicas cujos elementos pertencem ao terceiro período, aquela que apresenta o menor potencial de ionização. Justifique sua resposta.

Answer 1

Olá,


espécies isoeletrônicas apresentam o mesmo número de elétrons. O número atômico (Z) de um elemento químico representa a quantidade de prótons contidos em seu núcleo.

Em um átomo neutro, o número de prótons é  = ao número de elétrons. Nos íons negativos (ânions), houve ganho de elétrons igual a carga do íon, nos íons positivos (cátions) houve perda de elétrons igual a carga do íon.

S = Z = 16 prótons; 16 elétrons no átomo neutro e ânion tem 2 elétrons a mais S²- = 18 elétrons.
Ar = Z = 18 prótons; portanto 18 elétrons;
Fe = Z = 26 prótons, portanto 26 elétrons no átomo neutro e no cátion Fe³+ perdeu 3 elétrons = 23 elétrons.
Ca = Z = 20 prótons, portanto 20 elétrons no átomo neutro e no cátion Ca²+ perdeu 2 elétrons = 18 elétrons;

Al = Z = 13 prótons, portanto 13 elétrons no átomo neutro e no cátion Al³+ ele perdeu 3 elétrons = 10 elétrons;
Cl = Z = 17 prótons, portanto 17 elétrons no átomo neutro e no ânion Cl- ele ganhou 1 elétron = 18 elétrons no total.
Os isoeletrônicos são Cl-, Ca²+, S²- e Ar 

Para ordenar conforme os raios atômicos, temos que saber que os cátions são menores do que ânions e do que o átomo no estado neutro; um elemento aumenta de tamanho ao longo de um grupo na tabela periódica e diminui, da esquerda para a direita, ao longo de um período. 

S²- > Cl- > Ar > Ca²+ > Fe³+ > Al³+

b) Al tem o menor potencial de ionização, a energia de ionização cresce no sentido oposto ao raio atômico, diminui a medida em que descemos ao longo de um grupo e aumenta conforme percorremos um período da esquerda para a direita.