Question

Considere as espécies:NH4 , BF3, PH3, Ag+
, H2O, C2 H 2 Quais tem ligações polares, mas são compostos apolares? ​

Answer 1

Resposta:

b) Para determinarmos se uma molécula é apolar ou polar, devemos antes de mais nada conhecer sua geometria e todos os vetores momento dipolar existentes.

a) molécula de geometria linear, que apresenta dois vetores, de sentidos contrários, na direção de cada oxigênio. Automaticamente esses vetores se anulam, levando o vetor momento dipolar resultante da molécula a ser igual a 0. Logo, a molécula é apolar.

b) molécula de geometria angular, apresentando dois vetores diagonais no sentido do oxigênio. Aqui, como dois deles são diagonais, é utilizada a regra do paralelogramo, com a qual surge um único vetor momento dipolar. Assim, a molécula apresenta um vetor momento dipolar resultante diferente de 0. Logo, ela é polar.

c) molécula de geometria trigonal, apresentando três vetores no sentido de cada átomo de flúor. Aqui, como dois deles são diagonais, é utilizada a regra do paralelogramo, com a qual surge um único vetor momento dipolar. Como os dois vetores finais estão em sentidos diferentes, o vetor momento dipolar resultante da molécula é igual a 0. Logo, ela é apolar.

d) molécula linear, formada por dois átomos iguais, ou seja, de mesma eletronegatividade. Logo, trata-se de uma molécula apolar.

e) molécula tetraédrica, que apresenta quatro vetores, sendo dois na horizontal, em sentidos opostos, e outros dois na vertical, também em sentidos opostos. Assim, o vetor momento dipolar resultante da molécula é igual a 0. Logo, a molécula é apolar.

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Resposta - Questão 2

Letra c) Para determinarmos se uma molécula é apolar ou polar, devemos antes de mais nada conhecer sua geometria e todos os vetores momento dipolar existentes:

a) molécula de geometria angular, apresentando dois vetores diagonais no sentido do oxigênio. Aqui, como dois deles são diagonais, é utilizada a regra do paralelogramo, com a qual surge um único vetor momento dipolar. Assim, a molécula apresenta um vetor momento dipolar resultante diferente de 0. Logo, ela é polar.

b) molécula de geometria piramidal, apresentando três vetores no sentido do átomo de nitrogênio. Aqui, como dois deles são diagonais, é utilizada a regra do paralelogramo, com a qual surge um único vetor momento dipolar. Como os dois vetores finais estão no mesmo sentido, o vetor momento dipolar resultante da molécula é diferente de 0. Logo, ela é polar.

c) molécula de geometria linear, que apresenta dois vetores, de sentidos contrários, na direção de cada hidrogênio. Automaticamente, esses vetores se anulam, levando o vetor momento dipolar resultante da molécula a ser igual a 0. Logo, a molécula é apolar.

d) molécula linear, formada por dois átomos diferentes, ou seja, de diferente eletronegatividade. Logo, trata-se de uma molécula polar.

e) molécula linear, formada por dois átomos diferentes, ou seja, de diferente eletronegatividade. Logo, trata-se de uma molécula polar.

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Resposta - Questão 3

Letra c) Para determinarmos se uma molécula é apolar ou polar, devemos antes de mais nada conhecer sua geometria e todos os vetores momento dipolar existentes:

CO2- molécula de geometria linear, que apresenta dois vetores, de sentidos contrários, na direção de cada oxigênio. Automaticamente, esses vetores se anulam, levando o vetor momento dipolar resultante da molécula a ser igual a 0. Logo, a molécula é apolar.

SO2- molécula de geometria angular, apresentando dois vetores diagonais no sentido dos oxigênios. Aqui, como dois deles são diagonais, é utilizada a regra do paralelogramo, com a qual surge um único vetor momento dipolar. Assim, a molécula apresenta um vetor momento dipolar resultante diferente de 0. Logo, ela é polar.

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Resposta - Questão 4

Letra d) Para determinarmos se uma molécula é apolar, ou seja, que apresenta vetor momento dipolar resultante igual a 0, devemos antes de mais nada conhecer sua geometria e todos os vetores momento dipolar existentes:

I - molécula tetraédrica, que apresenta quatro vetores, sendo dois na horizontal, em sentidos iguais e direções diferentes, e dois na vertical, em sentidos iguais e direções opostas. Assim, o vetor momento dipolar resultante da molécula é igual a 0. Logo, a molécula é apolar.

II - molécula de geometria linear, que apresenta dois vetores, de sentidos contrários, na direção de cada oxigênio. Automaticamente, esses vetores se anulam, e o vetor momento dipolar resultante da molécula é igual a 0. Logo, a molécula é apolar.

III - molécula linear, formada por dois átomos diferentes, ou seja, de diferente eletronegatividade. Logo, trata-se de uma molécula polar.

d - molécula linear, formada por dois átomos iguais, ou seja, de mesma eletronegatividade. Logo, trata-se de uma molécula apolar.

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Explicação:

bons estudo