Question

Considere as espécies abaixo e indique qual é a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente do raio atômico delas.
Mg (z=12)
Mg2+
O (z=8)
O2-

(a) Mg, Mg2+, O, O2-
(b) Mg, O, Mg2+, O2-
(c) O, O2-,Mg, Mg2+
(d) Mg2+, Mg, O2-, O
(e) Mg2+, O, O2-, Mg


Me ajudem pfvr!! ​

Answer 1

Resposta:

alternativa e

Explicação:

O Mg2+ tem o raio atômico menor porque o raio atômico sempre diminui quando o átomo se transforma em um cátion, pois ele perde elétrons e sua carga nuclear efetiva (Zef) aumenta e também aumenta a atração do núcleo pelos elétrons.

O “O” é o segundo menor, pois ele possui apenas duas camadas eletrônicas como o Mg2+, porém, com menos elétrons e, por isso, tem menos atração do núcleo pelos elétrons.

O O2- é o segundo maior porque quando o elemento se transforma em um ânion, o seu núcleo acaba sendo parcialmente blindado, provocando a expansão do nível. A repulsão elétrica aumenta e os elétrons se afastam, ocupando um espaço maior e resultando em um raio atômico maior.

O Mg é o que possui maior raio atômico porque ele possui três camadas eletrônicas.