Question

Considere as equações:
I. 2CO(g)+2CO2(g)ΔH= -565,6 kj
II. 2CH4O(g)+3O2(g)->2CO2(g)+4H2O(I)ΔH= -1.452,6 Kj
III. 3O2(g)->2O3(g)ΔH= +426,9 Kj
IV. Fe2O3(g)+3C(s)->2Fe(s)+3CO(g)ΔH= +490,8 Kj
V. 2Na(s)+2H2O(I)->2NaOH(s)+H2(g)ΔH= -281,8 Kj
A reação química em que há maior quantidade de calor liberado, em Kj/mol, é
a.I b.II c.III d.IV e.V

Ajudem quem poder por favor ! Ficarei grata :)

Answer 1

Quando o calor é liberado, o sinal de ΔH será negativo, nesse caso nos resta 3 opções:

-565,6 Kj

- 1452,6 Kj

-281,8 Kj

Sendo assim a opções correta será a número II