Question

Considere as equações: I. 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) ΔH = -565,6 kJ II. 2 CH4O(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = -1.452,6 kJ III. 3 O2(g) → 2 O3(g) ΔH = +426,9 kJ IV. Fe2O3(g) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ΔH = +490,8 kJ V. 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(s) + H2(g) ΔH = -281,8 kJ A reação química em que há maior quantidade de calor liberado, em kJ/mol, é: I         b) II         c) III        d) IV         e) V ​

Answer 1

Resposta:

letra a

Explicação:

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