Question

Considere as energias de ligação de alguns compostos hipotéticos:

Answer 1

Aplicando as Regras para a entalpia podemos inferir que:

a) o composto AB é mais estável, porque sua energia de ligação é maior;

b) o composto AE é o que possui ligação mais fraca. É necessária uma menor quantidade de energia para romper a ligação;

c) Não. A quebra da ligação é um processo endotérmico. É preciso fornecer energia para a quebra da ligação, por isso o valor do ΔH é positivo.

Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;

- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

A formação de uma ligação química é um processo (EXOTÉRMICO), que envolve (LIBERAÇÃO) de energia, com a variação da entalpia sendo (NEGATIVA) (AH <0).

A quebra de uma ligação envolve (ABSORÇÃO) de energia. Esse é um processo (ENDOTÉRMICO) com a variação da entalpia (AH > O (POSITIVA ).

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