Considere as duas soluções aquosas de NaCl indica- das no quadro. Solução Massa de NaCl (g) Volume de solvente (L) I 58,5 1,0 II 90,5 1,0 Todas as afirmativas sobre essas soluções estão corretas, exceto:
a) A solução I tem maior pressão de vapor do que a solução II, à mesma temperatura.
b) A solução II entra em ebulição a uma temperatura mais alta do que a solução I.
c) A solução II congela a uma temperatura mais alta do que a solução I.
d) As soluções I e II têm pontos de ebulição superio- res ao da água.
e) As soluções I e II solidificam a temperaturas infe- riores à de solidificação da água.
Soluções para a tarefa
Olá, Luizdavild305.
Temos duas soluções de NaCl:
Solução I - 58,5g de NaCl em 1 L de água
Solução II - 90,5g de NaCl em 1 L de água
As propriedades coligativas são mais intensas conforme a quantidade de espécies em solução é maior. Como se trata da mesma substância, devemos esperar que a solução 2 apresente mais espécies em solução do que a solução 1. Ambas apresentarão ponto de ebulição maior e ponto de fusão (solidificação) menor que o da água, porém:
A solução 2 apresentará ponto de fusão menor e ponto de ebulição maior que a solução 1.
A alternativa incorreta é a alternativa:
c) A solução II congela a uma temperatura mais alta do que a solução I, pois um menor ponto de congelamento significa que a temperatura é menor, e não maior.
Na alternativa A, a pressão de vapor da solução I é maior do que a pressão de vapor da solução II pois quanto maior é a pressão de vapor, com mais facilidade a solução é evaporada, e a solução I certamente evapora mais facilmente que a solução II.
Espero ter ajudado.