Question

Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1

Qual deles, ao perder os elétrons de valência, tornam-se isoeletronicos de gases nobres?

Answer 1

Resposta:

IV. 1s2 2s2 2p6. 3s2. 3p6 3d10. 4s2. 4p6. 5s1

iões são particulas com cargas elétricas podendo ser aniões ou catiões

aniões são particulas carregadas negativamente

catiões são particulas carregadas positivamente.. entretanto

temos aí a configuração electrónica(IV)

nós sabemos que o gás nobre na sua configuração eletrônica no final deve ter

S2 e p6

então ao perdemos esse s1 ficamos com S2 e p6