Considere as afirmações a seguir, segundo a lei de Hess:
I) O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo.
II) As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.
III) Podemos inverter uma equação termoquímica desde que inverta o sinal de ΔH.
IV) Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá da metade dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar. Conclui-se que:
a)as afirmações I e II são verdadeiras
b)as afirmações II e III são verdadeiras.
c)as afirmações I, II, III são verdadeiras.
d)todas são verdadeiras.e)todas são falsas.
Soluções para a tarefa
2.V
3.V
4.F
C- as afirmações I, II, III são verdadeiras.
Conforme a lei de Hess, as afirmações I, II e III são verdadeiras.
A alternativa correta é a letra c.
Lei de Hess
A lei de Hess tem muita utilidade para determinar de forma indireta o calor de reação que impossível de medir experimentalmente.
Análise das afirmativas
I) A lei de Hess diz que o calor de reação (ΔH) liberado ou absorvido numa reação química depende apenas dos estado inicial e final da reação e independe do caminho.
Afirmativa correta.
II) Conforme a lei de Hess, é permitido que a soma das equações termoquímicas sejam somadas como se fossem equações matemáticas.
Afirmativa correta.
III) Pode-se inverter uma equação termoquímica desde que inverta o sinal de ΔH. Uma reação que libera energia, se for invertida, absorverá energia, sendo a mesma quantidade, representando a conservação de energia.
Afirmativa correta
IV) Como toda espécie química apresenta uma quantidade específica de energia (entalpia), o valor de ΔH dependerá de todos os membros da reação.
Afirmativa incorreta
Entenda mais sobre lei de Hess em: https://brainly.com.br/tarefa/4164320?referrer=searchResults
#SPJ2
