Question

Considere amostras de água e de peróxido de hidrogênio, H2O2, com massas de 72g e 102g, respectivamente.
a)Que amostra contém a maior quantidade de moléculas?
b)Em qual amostra existe maior quantidade de átomos?

Answer 1

a) PARA H2O (água): 

MM (massa molar) H2O = 2.(1) + 16 = 18g/mol 

1 mol H2O ------------------- 18g H2O
 x (mol) ----------------------- 72g H2O 

x = 72 / 18
x = 4 mols de H2O (água)

Se em um mol temos 6.10²³ MOLÉCULAS, em 4 mols temos: 

4.6.10²³ = 24.10²³ MOLÉCULAS de H2O (água)

PARA H2O2 (peróxido de hidrogênio):

MM (massa molar) H2O2 = 2.(1) + 2.(16) = 2 + 32 = 34g/mol 

1 mol H2O2 ------------------ 34g H2O2
 y (mol) ------------------------ 102g H2O2 

y = 102 / 34
y = 3 mol de H2O2 (peróxido de hidrogênio)

Se em um mol temos 6.10²³ MOLÉCULAS, em 3 mols temos: 

3.6.10²³ = 18.10²³ MOLÉCULAS de H2O2 (peróxido de hidrogênio)

[RESPOSTA] A amostra de água contém a maior quantidade de moléculas! 

b) PARA H2O (água): 

MM (massa molar) H2O = 18g/mol 

Em 1 mol temos 18g de H2O e, em 1 mol, temos 6.10²³ átomos de H2O. Como em 1 mol de uma molécula de água possui 3 átomos, então: 

18g H2O ----------------- 3.6.10²³ átomos de H2O 
72g H2O ------------------ z (átomos) 

z = 72.3.6.10²³ / 18 
z = 72.10²³ átomos de água

PARA H2O2 (peróxido de hidrogênio: 

MM (massa molar) H2O2 = 34g/mol

Em 1 mol temos 34g de H2O2 e, em 1 mol, temos 6.10²³ átomos de H2O2. Como em 1 mol de uma molécula de H2O2 possui 4 átomos, então: 

34g H2O2 -------------------- 4.6.10²³ átomos de H2O2 
102g H2O2 ------------------ w (átomos) 

w = 102.4.6.10²³ / 34
w = 72.10²³ átomos de H2O2 

[RESPÓSTA] Nas duas amostras, tanto de água, quanto de peróxido de hidrogênio, possuem as mesmas quantidades de átomos