Question

Considere a tabela que mostra as entalpinas de combustão de algumas substâncias:

Answer 1

Resposta:

Combustível

Explicação:

Olá !!

Costumo separar estequiometria combustíveis em 3 Pontos:

1 CO2 Liberado

2 Equação de combustão

3 Kj/mol (Unidades)

Nesses 3 pontos envolve montar a equação completa e incompleta de combustão além disso analisar a quantidade de CO2 produzia (Poluente) e analisar as unidades de medidas proposta pelo enunciado.

Questão A

Nessa questão vamos analisar as unidades de medidas com base em 1 grama, logo temos:

H2 (2g/mol)

2g de H2 — - 286Kj

1g de H2 — x

X = - 143Kj

C (12g/mol)

12g de C — - 394Kj

1g de C — Y

Y = - 32,83Kj

C2H2 (26g/mol)

26g de C2H2 — - 1300Kj

1g de C2H2 — A

A = - 50Kj

C4H10 (58g/mol)

58g de C4H10 — - 2878Kj

1g de C4H10 — B

B = - 49,62Kj

Logo podemos analisa que a cada energia/grama (Energia a cada 1 grama) é do Hidrogênio (C2H2) pois em 1 grama temos - 143Kj.

Questão B

Nessa questão vamos atribuir um valor de grama para todos, pois temos no enunciado “Mesma massa queimada” ou seja 100 gramas para todos (Vamos atribuir 100g).

H2

2g de H2 — - 286Kj

100g de H2 — x

X = - 14300Kj

C

12g de C — - 394Kj

100g de C — Y

Y = - 3283,3Kj

C2H2

26g de C2H2 — 1300Kj

100g de C2H2 — A

A = - 5000Kj

C4H10

58g de C4H10 — - 2878Kj

100g de C4H10 — B

B = - 4962Kj

Podemos analisar que o hidrogênio tem a maior energia liberado.

Questão C

Nessa parte vamos montar as combustões (Hidrogênio não Entra).

Combustível + Comburente

C2H2 + 5/2 O2 — 2 CO2 + H2O

C + O2 — CO2

C4H10 + 13/2 O2 — 4 CO2 + 5 H2O

Podemos ver que temos como menor número de mols é do Carbono logo será o menos poluente.