Considere a seguinte titulação potenciométrica da base fraca, NH4OH: seja uma solução de NH3 da qual 15,00 mL consumiram 30,60 mL de solução de HCl 5,098.10-2 mol.L-1 para atingir o ponto final. O pH da solução resultante, no ponto de equivalência, é tal que: Dado: Ka (NH4+)= 5,56.10-10
Soluções para a tarefa
Resposta:
pH = 5,36
acredito que seja esta a resposta
Explicação:
Resposta:
pH = 5,36
Explicação:
Sendo a equação da reação de neutralização: HCl(aq) + NH4OH(aq) NH4
+
(l) + Cl-
(l) + H2O(l),
tem-se que a relação estequiométrica entre NH4OH e HCl será 1:1. Então, no ponto de
equivalência nNH4OH = nHCl, ou seja, nHCl = 5,098.10-2
x 30,60.10-3 = 1,560.10-3 mol = nNH4+. Sendo
o volume da solução de NH4OH igual a 15,00 mL, então, CNH4OH = 1,560.10-3
/15,00.10-3=
1,040.10-1 mol.L-1
.
No ponto de equivalência todo NH4OH é neutralizado pelo HCl, sem excesso desse no meio.
Assim, nesse ponto, a concentração analítica do íon amônio: cNH4+ = nNH4+ / V(L)solução = 1,560.10-3
/ (15,00 + 30,60).10-3 = 3,421.10-2 mol.L-1
.
Considerando o equilíbrio: NH4
+
(l) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+
(aq), KNH4+ = 5,56.10-10
. Tem-se que:
KNH4+ = 5,56.10-10 = [H+
]
2
/ (3,421.10-2 – [H+
]) = [H+
]
2
/ 3,421.10-2
, ou seja, considerando
3,421.10-2 >> [H+
] têm-se que [H+
]
2 = 1,902.10-11 → [H+
] = 4,361.10-6 mol.L-1
; pH = 5,36. (pOH =
14,00 – 5,36 = 8,64).