Considere a seguinte reação termoquímica: 2NO(g) + O2(g) ------- 2NO2(g) AH= -13,5 kcal / mole assinale a alternativa falsa.
a) A reação é exotérmica.
b) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.
c) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
d) Nenhuma das alternativas é falsa.
e) São absorvidos 13,5 kcal, portanto a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Resposta :E
Explicação:


Rodrigoideal
07.02.2016
Química
Ensino superior
respondido • verificado por especialistas
Alguém sabe fazer o cálculo dessa questão de termoquímica?

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nandofilho10
Ambicioso
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Essa questão você estuda em Lei de Hess em termoquímica
É como se fosse um simples matemática
na verdade o objetivo é chegar na equação Global com os dados que foram fornecidos
a equação Global é > 2 CO + 2NO ~> 2CO + N2
Pronto! Para chegar nessa reação você precisa!
1° deixa como está a primeira reação dada, multiplicar por 2 , o delta H também é multiplicado
2° Inverte a segunda reação dada , o sinal do delta H também é invertido
fica:
2 CO + O2 ~> 2CO2 ΔH = - 566 KJ
2NO ~> O2 + N2 ΔH = - 180 KJ
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2 CO + 2NO ~> 2CO + N2 ΔH = - 566 + ( -180) = - 746 KJ
RESP E)