Considere a seguinte reação de equilíbrio
químico:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2 NH3(g) ∆H = – 45,9 kj/mol
O composto NH3 é fundamental para a síntese de
fertilizantes e explosivos à base de sais de
amônio. Acredita-se que a Primeira Guerra
Mundial (1914-1918) teria durado menos se os
alemães não tivessem desenvolvido esta síntese.
O equilíbrio acima é deslocado no sentido de
formação de amônia por:
a) Adição de CO2 gasoso.
b) Adição de amônia.
c) Remoção de nitrogênio.
d) Redução de pressão.
e) Refrigeração.
Soluções para a tarefa
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Resposta: Letra E) refrigeração.
Explicação:
Adição de CO2 : FALSO
Adição de amônia : FALSO
Remoção de nitrogênio : FALSO
Redução de pressão : FALSO
Refrigeração : Verdadeira, pois dentre as alternativas, é a única que realmente pode ter acontecido no sentido de formação de amônia, a partir da variação de entalpia ser negativa.
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