Question

Considere a seguinte reação de equilíbrio ácido-base: CH3O– + NH3 → CH3OH + NH2 – Entre as espécies envolvidas nessa reação, atuam como ácido e como base de Bronsted-Lowry, respectivamente:

Answer 1

Resposta:

Então, basicamente o conceito de ácido de Bronsted-Lowry é "doador de H⁺". O de base; por conseguinte, é o receptor de íons H⁺.

Com isso fica simples. Observe Que o NH3 doa o H⁺ para o CH3O⁻. Logo, o NH3 é o ácido e CH3O⁻ é a base.

Mas como se trata de um equilíbrio, o mesmo serve para a reação inversa. O CH3OH doa o Hidrogênio para o NH2 para que ele forme o NH3.

Esse é um conceito chamado base/ácido conjugado.

Logo, CH3OH ácido conjugado e NH2⁻ base conjugada.