Question

Considere a seguinte reação de combustão:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O H=-311 kJ
a) Supondo a formação de 22 g de CO2, calcule quantos gramas de CH4 foram oxidados nesta combustão?
b) Calcule o valor de H (em calorias, 1 cal=4,184 J)) para a combustão do CH4 para formar 4 mols de H2O?
c) Calcule o valor de H, agora para a formação de 48 g de CH4 a partir de CO2 e H2O.

Answer 1

a) Foram oxidados 8 gramas de CH4

b) -148,662 kcal

c) ∆H = 933 kJ

a) Para formar um mol (44 gramas) de CO2 é necessário um mol (16 gramas) de CH4. Logo, para formar 22 gramas de CO2 (meio mol) é necessário meio mol de CH4. Ou seja, 8 gramas de CH4 foram oxidados.

b) Se para formar 2 mols de água o ∆H é -311 kJ, para formar o dobro o ∆H também duplica. Convertendo a unidade de kJ para kcal, temos -148,662 kcal.

c) No sentido inverso da reação, para formar um mol (16 gramas) de CH4, o ∆H é +311 (como invertemos a reação, invertemos o sinal). Para formar 48 gramas, o triplo do valor inicial, precisamos também multiplicar o valor do ∆H por três. +311 x 3 = 933 kJ

Se puder marcar como melhor resposta, agradeço

Answer 2

Resposta:

Explicação:

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