Química, perguntado por TheApprenticeh, 10 meses atrás

Considere a seguinte equação química:
HNO₃ ₍aq₎ + HPO₄⁻² ₍aq₎ ⇆ NO₂⁻ ₍aq₎ + H₂PO₄⁻ ₍aq₎.

a) Identifique os ácidos e as bases de Brownsted nos reagentes e produtos.

b) Que espécies são ácidos de Lewis e que espécies são bases de Lewis.

Soluções para a tarefa

Respondido por mauricioleao3p8y3db
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a) ácidos HNO3 e (H2PO4 conjugado)
bases : HPO4 e (NO2 conjugada)

b) ácidos : HNO3 e H2PO4
bases: HPO4 e NO2.
TheApprenticeh: Mas os ácidos reagentes são conjugados?
mauricioleao3p8y3db: segundo bronsted lowry , acidos sao doadores de proton... Bases são receptores de protons. Visto que temos a reação direta e a inversa, temos um ácido e uma base no produto , e um ácido e uma base nos reagentes.
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