Question

Considere a reação química não balanceada:
Cl2(g)+O2-->Cl2O5
Qual é o volume de oxigênio necessário para reagir com todo o cloro, considerando-se que se parte de 20 L de cloro gasoso medidos em condições -ambientes de temperatura e pressão? Considere volume molar de 25 L mol nas CATP
(A) 20 L
(B) 25 L
(C) 50 L
(D) 75 L
(E) 100 L

Answer 1

A equação balanceada é:

2 Cl2 + 5 O2 → 2 Cl2O5

Assim, 2 mol de Cl2 reage com 5 mol de O2.

O volume molar é 25 L/mol, então 2 mol é igual a 50 L, e 5 mol é igual a 250 L.

50 L de Cl2 → 250 L de O2

20 L de Cl2 → x

Resolvendo a regra de 3, encontramos x = 100 L.

Portanto, são necessários 100 L de oxigênio para reagir com 20 L de cloro gasoso.

são necessários 100 L de oxigênio para reagir com 20 L de cloro gasoso. Alternativa e.