considere a reação quimica: H2 (g) + Cl2 (g) ---> HCl (g) ΔH = -186 KJ mol-1
Selecione a opção correta. *
Nesta reação, a energia necessária para romper as ligações H–H e Cℓ–Cℓ é superior à energia que se liberta quando se formam as ligações H–Cℓ.
Se esta reação ocorrer em sistema isolado, a sua temperatura aumenta.
Nesta reação, a energia necessária para romper as ligações H–H é inferior à energia necessária para romper as ligações Cℓ–Cℓ.
Se esta reação ocorrer em sistema fechado, a sua temperatura diminui.
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
Se esta reação ocorrer em sistema isolado, a sua temperatura aumenta.
Explicação:
- esta é uma reação exotérmica, isto é, libera calor.
Perguntas interessantes
Ed. Técnica,
5 meses atrás
Matemática,
5 meses atrás
Matemática,
5 meses atrás
Biologia,
7 meses atrás
Química,
7 meses atrás
Matemática,
11 meses atrás
Biologia,
11 meses atrás