Question

considere a reação quimica: H2 (g) + Cl2 (g) ---> HCl (g) ΔH = -186 KJ mol-1
Selecione a opção correta. *
Nesta reação, a energia necessária para romper as ligações H–H e Cℓ–Cℓ é superior à energia que se liberta quando se formam as ligações H–Cℓ.
Se esta reação ocorrer em sistema isolado, a sua temperatura aumenta.
Nesta reação, a energia necessária para romper as ligações H–H é inferior à energia necessária para romper as ligações Cℓ–Cℓ.
Se esta reação ocorrer em sistema fechado, a sua temperatura diminui.

Answer 1

Resposta:

Se esta reação ocorrer em sistema isolado, a sua temperatura aumenta.

Explicação:

- esta é uma reação exotérmica, isto é, libera calor.