Question

Considere a reação quimica abaixo assim equacionada :2N2O5(g)-->4NO2(g)+O2(g)sabendo que , num certo intervalo de tempo , a velocidade de consumo de N2O5 é 0,10 mol/s , determine , para o mesmo intervalo de tempo :a)a velocidade média de formação de NO2b)a velocidade média de formação de O2

Answer 1

2N2O5 (g)  --> 4NO2( g)+ O2(g)
2 mols            4 mols         1 mol

2 mols ----- 4 mols
0,1 ---------- x 
x = 0,2 mols/s  NO2

B) 2 mols ---- 1 mol
     0,1 mols ---- x
      x = 0,05 mols/s O2

Answer 2

A velocidade média de formação de $NO_2$ é de: 0,2 mols/s.

A velocidade média de formação de $O_2$ é de: 0,05 mol/s.

Como determinar a velocidade de formação de uma reação?

Primeiramente, deve-se verificar se a reação está balanceada.

$2N_2O_5(g)$ → $4NO_2(g)+O_2(g)$

Perceba que a quantidade de nitrogênios e oxigênio nos reagentes e produtos é a mesma, logo, pode-se afirmar que a equação está balanceada.

Para determinar a velocidade média de formação do $NO_2$, deve-se realizar uma proporção:

Sabe-se que 2 mols de $N_2O_5$ produzem 4 mols de $NO_2$, logo, 0,1 mol por segundo de $N_2O_5$ equivalerá a X $NO_2$:

2 mol $N_2O_5$ --- 4 mols $NO_2$

   0,1 mol/s --- X

$0,1*4=2*x\\0,4=2*x\\x=\frac{0,4}{2}\\ x=0,2mol/s$

Sob o mesmo raciocínio pode-se verificar a velocidade média de formação do $O_2$:

Sabe-se que 2 mols de $N_2O5$ equivale a produção de 1 mol de $O_2$, logo, a velocidade de 0,1mol/s equivalerá a Y mols/s de $O_2$:

2 mol $N_2O_5$ --- 1 mol $O_2$

     0,1 mol --- Y

$1*0,1=2*x\\0,1=2x\\x=\frac{0,1}{2} \\x=0,05mol/s$

Veja mais sobre velocidade de uma reação em: https://brainly.com.br/tarefa/51921389

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