Question

Considere a reação N2(g) + 3H2(g) ---> 2NH3(g) Suponha que, em um determinado instante durante a reação, o hidrogênio molecular reage a uma velocidade de 0,074 M/s. (a) A que velocidade se forma a amônia? (b) A que velocidade reage o nitrôgenio molecular?

Answer 1

Resposta:

A) a velocidade que se forma amônia: 0,148 mol por segundo

B) a velocidade que reagente o nitrogênio molecular: 0,074 mols por segundo.

Explicação:

Estamos diante de um exercício sobre cinética química.

Perceba que os dados da questão são:

Velocidade da reação do hidrogênio: 0,074 mols / segundos.

Agora perceba  que temos:

3 mols de hidrogênio ($H_{2}$) formando 2 mols de amônia ($NH_{3}$).

Então, sobre a velocidade de 0,074 mol por segundo de hidrogênio formará x velocidade de amônia.

Representando pela equação, tem-se:

3 H2 ---- 2 NH3

0,074 mol por segundo ---- x

$x = 2*0,074\\x = 0,148 mol por segundo$

A velocidade da amônia será de 0,148 mol por segundo.

B) A velocidade de reação do nitrogênio (Vn) será dada pela velocidade da reação da amônia ($Vnh_{3}$) menos a velocidade da reação do hidrogênio ($Vh_{2}$).

$Vn = vh_{3} - vh_{2} \\\\Vn = 0,148 - 0,074\\Vn = 0,074$