Considere a reação entre o eteno gasoso e cloro gasoso produzindo 1,2 dicloroetano no estado gasoso. Assinale a alternativa que contém o valor da energia liberada (em módulo) na produção de 297g de 1,2 dicloroetano gasoso. Dados : energias de ligação C=C : 612 kJ/mol, Cl-Cl : 243 kJ/mol, C-C : 347 kJ/mol, C-Cl : 331 kJ/mol. C : 12 g/mol, Cl : 35,5 g/mol, H : 1 g/mol.
A) 177 kJ
B) 154 kJ
C) 462 kJ
D) 531
Soluções para a tarefa
Resposta: LETRA B - 154 kJ
Explicação:
De acordo com a reação abaixo temos
PROCESSO ENDOTÉRMICO: RUPTURA DE LIGAÇÕES (ΔH>0)
4 MOL DE LIGAÇÕES C-H – 4X
1 MOL DE LIGAÇÕES C=C = 612
1 MOL DE LIGAÇÕES Cl-Cl = 243
4X + 855
PROCESSO EXOTÉRMICO: FORMAÇÃO DE LIGAÇÕES (ΔH<0)
4 MOL DDE LIGAÇÕES C-H = - 4X
1 MOL DE LIGAÇÕES C – C = -347
2 MOL DE LIGAÇÕES C-Cl = - 2X331 = - 662
- 4X - 1009
∆H = 4X+855 – 4X – 1009 = -154 Kj
Logo a energia liberada é de 154 kJ – LETRA B
Resposta:
C) 462 kJ
Explicação:
A reação gera 1/2 mol de C_2H_4Cl_2 o que corresponde a 49,5g ou 1 mol e 99g, a questão pede a energia liberada em módulo de 297g (3 mols).
Reação: C_2H4 + Cl_2 -----> 1/2 C_2H_4Cl_2
Reação Balanceada: 1/2 C_2H4 + 1/2 Cl_2 -----> 1/2 C_2H_4Cl_2
Logo:
ΔH = (4X + 612 + 243) – (4X + 347 + 2x331)
ΔH = - 154 kJ/mol
ΔH = - 154 / 2 = -77 kJ/mol
49,5g ------- -77 kJ
297g ------ x
x = 462 kJ (em módulo)
Também poderia fazer:
1mol ------- 154 kJ
3mol ------ x
x = 462 kJ (em módulo)