Química, perguntado por kkggttll, 8 meses atrás

Considere a reação entre o eteno gasoso e cloro gasoso produzindo 1,2 dicloroetano no estado gasoso. Assinale a alternativa que contém o valor da energia liberada (em módulo) na produção de 297g de 1,2 dicloroetano gasoso. Dados : energias de ligação C=C : 612 kJ/mol, Cl-Cl : 243 kJ/mol, C-C : 347 kJ/mol, C-Cl : 331 kJ/mol. C : 12 g/mol, Cl : 35,5 g/mol, H : 1 g/mol.

A) 177 kJ

B) 154 kJ

C) 462 kJ

D) 531

Soluções para a tarefa

Respondido por fscheidegger
3

Resposta: LETRA B - 154 kJ

Explicação:

De acordo com a reação abaixo temos

PROCESSO ENDOTÉRMICO: RUPTURA DE LIGAÇÕES (ΔH>0)

4 MOL DE LIGAÇÕES C-H – 4X

1 MOL DE LIGAÇÕES C=C = 612

1 MOL DE LIGAÇÕES Cl-Cl = 243

                                              4X + 855                                      

PROCESSO EXOTÉRMICO: FORMAÇÃO DE LIGAÇÕES (ΔH<0)

4 MOL DDE LIGAÇÕES C-H =  - 4X

1 MOL DE LIGAÇÕES C – C = -347

2 MOL DE LIGAÇÕES C-Cl  = - 2X331 = - 662  

                                                 - 4X  - 1009

∆H = 4X+855 – 4X – 1009 = -154 Kj

Logo a energia liberada é de 154 kJ – LETRA B

Anexos:
Respondido por cleitoncarvieira
0

Resposta:

C) 462 kJ

Explicação:

A reação gera 1/2 mol de C_2H_4Cl_2 o que corresponde a 49,5g ou 1 mol e 99g, a questão pede a energia liberada em módulo de 297g (3 mols).

Reação: C_2H4 + Cl_2 -----> 1/2 C_2H_4Cl_2

Reação Balanceada:  1/2 C_2H4 +  1/2 Cl_2 -----> 1/2 C_2H_4Cl_2

Logo:

ΔH = (4X + 612 + 243) – (4X + 347 + 2x331)

ΔH = - 154 kJ/mol

ΔH = - 154 / 2 = -77 kJ/mol

49,5g ------- -77 kJ

297g ------ x

x = 462 kJ (em módulo)

Também poderia fazer:

1mol ------- 154 kJ

3mol ------ x

x = 462 kJ (em módulo)

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