Question

Considere a reação em fase gasosa:

1 gás nitrogênio + 3 gás hidrogênio⇒ 2 gás amônia. fazendo-se reagir 4L de gás nitrogênio com 9L de gás hidrogênio em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:

a) os regentes estão em quantidades proporcionais a indicada na reação

b) o gás nitrogênio esta em excesso 

c) após o fim da reação os reagentes são totalmente convertidos em gás amônia

d) a reação se processa com aumento do volume total

e) apos o fim da reação são formados 8L de gás amônia

Answer 1

   1mol Nas condições normais de temperatura e pressão um mol de um gás = 22,4 L


  N2    +    3 H2 ~>  2 NH3
  22,4L--------3.(22,4L)
     4L -----X

X = 12 Litros de Hidrogênio é o necessário , para a reação ser completa .Porém reagiram  9L . O hidrogênio é o reagente limitante  e o Nitrogênio em excesso .

Letra B)

Answer 2

Pode-se afirmar que o gás nitrogênio está em excesso.

Resolução:

Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), um mol de um gás equivale a 22,4 Litros.

Então:

  N2    +    3 H2 ------------>  2 NH3

 22,4 L -------- 3 * (22,4 L)

    4 L -----------X

X = 12 litros de hidrogênio. Esse é o volume necessário para a reação ser completa. Porém o enunciado nos informa que os 4 litros de N2 reagiram com 9 litros de H2, ou seja, o hidrogênio é o reagente limitante e o nitrogênio é o reagente em excesso.

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