Question

Considere a reação do ácido com sal de cozinha: H2SO4+NaCl Na2SO4+HCl. Partindo-se de 7 mol de NaCl, determine a massa de Na2SO4 formada. Dado: Na=23g, S=32g e O=16g

Answer 1

Os índices estequiométricos da equação balanceada são:
H2SO4 + 2 NaCl ⇒ Na2SO4 + 2 HCl

2 mols de NaCl formam 1 mol de Na2SO4.  A proporção é de 2:1, ou seja, o número de mols de sulfato de sódio formado é igual a metade do número de mols de cloreto de sódio. Partindo-se, portanto, de 7 mols de NaCl teremos 7 ÷ 2 = 3,5 mols de Na2SO4

Para achar a massa de 1 mol de uma substância basta multiplicar as massas atômicas de cada elemento pelo seu respectivo número de atomicidade e somar o total. Portanto para o sulfato de sódio temos:
(23 x 2) + ( 32 x 1) + (16 x 4) = 142 g/mol

Agora basta fazermos uma regra de três simples:
1 mol de Na2SO4 ---- tem ---- 142 g
   3,5 mols --------------terão------ X
X = 3,5 x 142 = 497g de Na2SO4