Question

Considere a reação de fotossíntese e a reação de combustão da glicose
representadas a seguir:
6CO2(g) +6 H2O(l) (luz e clorofila) => C6H12O6(s) + 6O2(g)
C6H12O6(s) + 6O2(g) => 6CO2(g) + 6H2O(l)
Sabendo que a energia envolvida na combustão de um mol de glicose é 2,8
milhões de Joules, ao sintetizar 8 mols de O2 (g). Determine a variação de
entalpia envolvida:

A) ΔH= +22,4 milhões de Joules
B) ΔH= -22,4 milhões de Joules
C) ΔH= +3733kJ
D) ΔH= -3730kJ
E) ΔH= + 32,7 kJ

O álcool do tipo metanol, CH3OH, pode ser produzido a partir do metano,
conforme a reação representada a seguir:
I. 2CH4(g) +O2(g) => 2CH3OH(l)
Dado que:
II. CH4(g) +H2O(g)=>CO(g) + 3 H2(g) ΔH= +206kJ
III. 2H2(g) + CO(g) => CH3OH(l) ΔH= -128kJ
IV. 2H2(g) + O2(g) => 2H2O(g) ΔH= -483kJ
Dado que:
Determine o calor liberado na reação, quando 280 gramas de metano são
consumidos, na produção de metanol,
Por este método

A) 3,2mil kj
B) 12 mil kJ
C) 328kJ
D) 2,8 mil kJ

Answer 1

Resposta:

C) ΔH= +3733kJ

D) 2,8 mil kJ

Boa sorte

Explicação: