Question

Considere a reação de formação do propano:

3C + 4H2 → C3H8 ΔH = -25Kcal/mol de C3H8

Para liberar um calor de 50000kcal, a massa, em kg, de carvão (carbono) que deve ser utilizada é:
a)24Kg b)72kg c) 88Kg d) 144kg e) 720Kg

Answer 1

A Alternativa correta é a B.

Temos pela reação química balanceada que 3 mols de carbono geram 1 mol de propano, liberando 25 Kcal de calor. Queremos liberar 50.000 Kcal, logo, devemos produzir:

1 mol de propano ------ 25 Kcal de calor

x ------ 50.000 Kcal de calor

x = 2.000 mols de propano

Assim, são necessários 6.000 mol de carbono. Como a massa molar do carbono é 12 g/mol, temos que isso corresponde a:

6.000 x 12 = 72.000 g de carbono (carvão) = 72 Kg de carbono (carvão)

Espero ter ajudado!